Data potensial reduksi standar (E°) beberapa logam adalah sebagai berikut: E⁰Zn²⁺ ∥Zn = -0,76 volt E⁰Fe²⁺ ∥ Fe = -0,041 volt E⁰Pb²⁺ ∥ Pb = -0,13 volt E⁰Cu²⁺ ∥ Cu…
Data E° sel kimia adalah sebagai berikut:Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah …(1) (2) A adalah reduktor lebih kuat dibandingkan B dan C(3) C adalah oksidator terkuat∣(4) Urutan potensial…
Dalam elektrolisis larutan AgNO₃(aq), sebanyak 0,54 g Ag diendapkan setelah dialirkan arus 0,5 Manakah yang benar: (Ar Ag: 108 g/mol)(1) di katoda terjadi endapan Ag(s)(2) di anoda terjadi gas O₃(3)…
Reaksi di bawah ini memiliki E° = 0,617 V. Sn²⁺ + 2Fe³⁺ → Sn²⁺ + 2Fe²⁺ Berapa nilai E° sel, jika diketahui: [Sn2+] dan [Fe3+] = 0,50 M [Sn²⁺] dan…
Perhatikan tabel berikut:Pernyataan yang BENAR tentang sel Galvani dengan Pb, Cu, Pb²ᶧ dan Cuᶧ adalah …
Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut:Cu²⁺+(q) + Zn(s) →Cu(s) + Zn²+(aq) E°= +1,10 voltPb²⁺(aq) + Zn(s) →Pb(s) + Zn²+(aq) E°= +0,63 voltCu²⁺(aq) + Pb(s) →Cu(s) + Pb²⁺(aq) E°= +0,47…
Kombinasi dari reaktan mana yang akan menghasilkan tegangan paling tinggi berdasarkan potensial elektrode standarnya?
Suatu sel volta dirangkai dengan menggunakan setengah sel Sn/Sn²⁺ dan Zn/Zn²⁺. Pengukuran menunjukkan bahwa Zn adalah kutub negatif. Pernyataan yang SALAH adalah …
Perhatikan gambar di atas. Diketahui E_: Fe²⁺ = Fe = - 0,44v Fe³⁺= Fe = - 0,04v Fe³⁺= Fe2+ = + 0,77v Pb²⁺ = Pb = - 0,13v Harga E˚sel…
Latihan Soal Sel Volta tentang reaksi sel, notasi sel, harga potensial sel, pendesakan logam, dan mengetahui sebuah reaksi dapat berlangsung atau tidak. Pembahasan[No.1]. E° adalah potensial reduksi standar a. Reaksi sel dengan elektroda Ag dan Cu Elektroda adalah kutub listrik. Secara singkat,
b. Notasi sel Volta Cara penulisan sel Volta dari reaksi sel di atas adalah sebagai berikut.
c. Harga potensial sel Perbedaan potensial antara kedua elektroda dalam sel elektrokimia akan memberikan harga potensial sel. E°sel =E°reduksi – E°oksidasi E°sel = E°Ag – E°Cu E°sel = +0,80 - (+0,39) = +0,41 V E° sel > 0, reaksi dapat berlangsung (spontan). [No.2]. Berapa potensial sel untuk reaksi:
E°sel =E°reduksi – E°oksidasi E°sel = E°Ag – E°Fe E°sel = +0,80 - (-0,44) = +1,24 V E° sel > 0, reaksi spontan. [No.3]. Berapa potensial sel untuk reaksi:
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi E°sel = E°Cu – E°Zn E°sel = +0,34 - (-0,74) = +1,08 V E° sel > 0, reaksi spontan. [No.4]. Manakah reaksi yang dapat berlangsung?
Urutan logam-logam tersebut pada deret Volta adalah Ca–Mg–Pb–Au. Logam Mg tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Ca. Logam Pb tidak dapat mendesak (mereduksi) ion Mg. C & D bukan reaksi redoks. Jawaban E. Reaksi ini dapat berlangsung karena letak Pb ada di sebelah kanan Mg pada deret Volta, maka logam Mg dapat mendesak (mereduksi) ion Pb. [No.5]. Berapa E°sel reaksi redoks:
E°sel = E°reduksi – E°oksidasi E°sel = E°Fe – E°Al E°sel = -0,44 - (-1,66) = +1,22 V E°sel > 0, reaksi spontan. [No.6]. Berapa tegangan suatu sel yang setengah sel-selnya diberikan di bawah ini:
Agar reaksi dapat berlangsung maka nilai E°sel > 0, dipenuhi oleh E°sel = E°reduksi – E°oksidasi E°sel = E°Cu – E°Mg E°sel = +0,34 - (-2,37) = +2,71 V E° sel > 0, reaksi spontan. [No.7]. Diagram sel yang paling tepat adalah
[No.8]. Besarnya potensial sel Volta tersebut? E°sel = E°reduksi – E°oksidasi E°sel = E°Cu – E°Zn E°sel = +0,34 - (-0,76) = +1,1 V E°sel > 0, reaksi spontan. Jawaban D. Pelajari lebih lanjut------------------------------- Detil jawabanKelas : XII Mapel : Kimia Bab : Redoks & Elektrokimia Kode : 12.7.2 Kata Kunci : latihan soal, sel volta, sel, volt, volta, deret, reaksi, redoks, E°sel, potensial sel, dapat berlangsung, berlangsung spontan, lebih, lebih lanjut, detil, belum, dan, jawaban, dapat, tersebut, maka, standar, mana, jika, elektrode, data, yang, sebagai, ini, brainly |