Terletak di periode berapakah unsur yang mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s1

Hai Sobat Pintar! Kalian masih ingat nggak sih, sama materi konfigurasi elektron? Ini materi kelas 10 MIA loh, masa iya udah nggak inget ?

Bagaimana dengan diagram orbital, Sobat? Apakah kalian masih kenal dengan mereka? Yuk, kita cek pemahaman kalian tentang mereka!

Pengertian Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam tingkat energi di sekitar inti atom. Menurutteori atom,keberadaan elektron menempati beberapa tingkat dari kulit pertama yang terdekat dengan inti atom, yaitu kulit K, hingga kulit ketujuh Q, yang memiliki letak paling jauh dari inti atom. Oleh karena itulah, konfigurasi elektron disempurnakan dengan model mekanika kuantum yang menggunakan empat jenis subkulit untuk menggambarkan orbital elektron dalam suatu atom, tergambar dalam gambar diatas sebagai gambar struktur atom berdasarkan teori mekanika kuantum.

Untuk membuat konfigurasi elektron dengan teori mekanika kuantum, ada satu gambar yang harus kalian pahami dulu sebelum membuat konfigurasi elektron berdasarkan orbital atom. Coba perhatikan gambar di bawah ini.

Gambar di atas adalah urutan tingkat energi kulit dan subkulit suatu atom. Ada 4 subkulit yaitu s, p, d, dan f. Angka sebelum subkulit menunjukkan kulit. Subkulit 1s punya tingkat energi paling rendah, lalu naik ke subkulit 2s, 2p, 3s, 3p, sampai terakhir yang paling tinggi 8s. Pastinya, elektron yang bisa mengisi subkulit tertentu juga terbatas. Setiap subkulit memiliki kapasitas maksimal yang berbeda-beda untuk dapat menampung elektron.

1. Subkulit s menampung maksimal 2 elektron.
2. Subkulit p menampung maksimal 6 elektron.
3. Subkulit d menampung maksimal 10 elektron.
4. Subkulit f menampung maksimal 14 elektron.

Cara penulisan orbital dengan jumlah elektronnya adalah dengan menuliskan nomor kulit diikuti orbital, kemudian jumlah elektron yang terdapat dalam orbital tersebut (indeks diatas).
Contoh: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 ........

Contoh soal Konfigurasi Elektron

Tentukan konfigurasi elektron dari 20Ca!
Jawab:
Ca memiliki jumlah elektron 20, maka konfigurasinya adalah:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Aturan Penuh/Setengah Penuh

Aturan penuh dan setengah penuh pada konfigurasi elektron menyatakan bahwa suatu elektron dapat berpindah ke orbital lain untuk mencapai susunan yang lebih stabil. Aturan penuh/setengah penuh ini diterapkan untuk konfigurasi elektron yang memiliki akhir, yaitu pada subkulit d.

Sebagai contoh yaitu pada atom Cu yang memiliki konfigurasi akhir pada orbital 3d. Kita menggambarkan konfigurasi atom Cu tanpa aturan penuh/setengah penuh dengan konfigurasi berikut:

Cu : 1s22s22p63s23p64s23d9

Namun dengan aturan setengah penuh, orbital 3d cenderung mengambil elektron dari 4s untuk mencapai total 10 elektron.

Cu : 1s22s22p63s23p64s13d10

Diagram Orbital

Orbital adalah bagian dari subkulit atom, sebagai daerah yang paling mungkin ditempati elektron. Sedangkan diagram orbital adalah deskripsi gambaran dari elektron yang menempati orbital-orbital atom.

Dalam penyusunan diagram orbital, sebuah elektron disimbolkan dengan anak panah menghadap ke atas atau menghadap ke bawah. Anak panah yang menghadap ke atas biasanya melambangkan elektron dengan spin +½, sedangkan anak panah yang menghadap ke bawah melambangkan elektron dengan spin -½. Untuk menandai distribusi orbital dalam atom, anak panah ini diletakkan pada garis horizontal.

Orbital akan dilambangkan dengan dengan kotak. Orbital s = 1 kotak, orbital p = 3 kotak, orbital d = 5 kotak, dan orbital f = 7 kotak.

Ada dua aturan yang perlu diperhatikan dalam menyusun diagram orbital, yaituAsas Larangan PaulidanAturan Hund.

Asas Larangan Pauli

Menurut Asas Larangan Pauli, “tidak boleh ada dua elektron dalam suatu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Orbital yang sama akan memiliki bilangan kuantumn,l, danmyang sama. Yang membedakannya hanya bilangan kuantum spin (s).”

Hal ini berarti bahwa setiap orbital maksimum berisi dua elektron dengan arah spin yang berlawanan. Misalnya suatu atom memiliki 2 elektron yang menghuni orbital 1s, maka diagram orbital yang benar menurut Larangan Pauli ditunjukkan oleh gambar c.

Aturan Hund

Menurut Aturan Hund, “orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi terlebih dahulu oleh satu elektron dengan arah (spin) yang sama, kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara urut dengan arah (spin) berlawanan, atau dengan kata lain, dalam subkulit yang sama, masing-masing orbital terisi satu elektron dengan arah panah yang sama, kemudian elektron yang tersisa diisikan sebagai elektron pasangannya dengan arah panah yang berlawanan”.

Untuk memahami pernyataan di atas, mari kita perhatikan contoh diagram elektron berikut ini.

Bila kita perhatikan diagram orbital unsur S pada konfigurasi 3p4, tiga elektron ditempatkan terlebih dahulu dengan gambar tanda panah ke atas, kemudian 1 elektron yang tersisa digambarkan dengan tanda panah ke bawah. Hal ini dilakukan mengikuti aturan Hund.

Sobat Pintar jangan lupa download aplikasi Aku Pintar di Play Store atau App Store, ya! Ada fitur Belajar Pintar yang bakal nemenin Sobat belajar di rumah. Simak juga artikel-artikel lainnya, yaa!

Writer: Muhammad Fahmi Ridlo
Editor: Deni Purbowati

KOMPAS.com - Periode dan golongan pada tabel periodik menunjukkan struktur atom unsur. Simak contoh soal UAS mengenai tabel periodik unsur dan pembahasannya:

1. Dalam tabel periodik unsur modern, periode menyatakan..

a. Jumlah kulit atomb. Elektron dalam atomc. Neutron dalam inti atomd. Proton dalam inti atom

e. Elektron pada kulit terluar

Jawaban: A
Dilansir dari Live Science, periode dalam tabel periodik menunjukkan jumlah kulit atau atau tingkatan energi elektron atom tersebut.

Hal ini berarti unsur yang terletak pada periode yang sama, memiliki jumlah kulit atom yang sama pula. Periode ditunjukkan oleh baris horizontal yang berjumlah 7, berarti tabel periodik memiliki 7 periode.

Baca juga: Tabel Periodik

2. Dalam sistem periodik unsur modern, golongan menyatakan…

a. Jumlah elektronb. Jumlah subkulit atomc. Jumlah elektron valensid. Jumlah proton valensi

e. Jumlah elektron pada subkulit

Jawaban: C

Golongan menyatakan jumlah elektron yang sama dikulit terluarnya atau yang biasa disebut dengan elektron valensi.

Golongan ditunjukkan oleh kolom vertikal yang berjumlah 18, sehingga ada 18 golongan dalam tabel periodik.

a. Periode 1, logam alkalib. Periode 2, logam alkalic. Periode 1, logam alkali tanahd. Periode 2, logam alkali tanah

e. Periode 2, gas mulia

Jawaban: D

Konfigurasi 1s2 2s2 berarti memiliki 2 elektron valensi sehingga aan berada pada golongan 2A, yaitu golongan alkali tanah. 2s2 menunjukkan jumlah kulit yaitu 2 kulit atom, yang berarti unsur tersebut berada pada periode 2.

4. Tuliskan konfigurasi yang tepat untuk unsur 20Ca, 25Mn, 29Cu, dan 35Br dan tentukanlah posisi unsur-unsur tersebut dalam tabel periodik!

Jawaban:

Lihat pada subkulit terakhir yaitu 4s2, angka empat menunjukkan jumlah kulit, berarti Ca berada pada periode 4. 4s2 menunjunjukan ada 2 elektron pada kulit terluar atau 2 elektron valensi, berarti Ca berada pada golongan 2a atau golongan alkali tanah. Pada tabel periodik Ca berada dalam golongan IIA dan periode 4.

Baca juga: Cara Membaca Sistem Periodik Unsur

Lihat 2 subkulit terakhir Mn yaitu 4s2 dan 3d5. Walau 3d5 ada diakhir, namun jumlah kulit ditunjukkan oleh angka paling besar yaitu 4s, sehingga Mn berada pada periode 4. Elektron valensinya juga dilihat dari kedua subkulit tersebut, berarti Mn memiliki 7 elektron valensi beda dalam golongan transisi 7b. Pada tabel periodik Mn berada pada golongan VIIB dan periode 4.

Lihat pada subkulit Cu yang terakhir yaitu 4s1, angka 4 menunjukkan jumlah kulit, berarti Cu berada pada periode 4. 4S1 menunjukkan ada 1 elektron pada kulit terluar atau satu elektron valensi, berarti Cu berada pada golongan 11 atau golongan transisi 1b. Pada tabel periodik Cu berada pada golongan 1B dan periode 4.

Lihat pada tiga subkulit terakhir yaitu 4s2, 3d10, dan 4p5. Angka terbesar menunjukkan 4, sehingga Br memiliki 4 kulit atom dan berada pada periode 4. Elektron valensi didaptkan dari penjumlahan elektron dalam ketiga subkulit tersebut yaitu 2+10+5=17 elektron valensi, berarti Br berada pada golongan 17 atau 7A. dalam tabel periodik Br terdapat pada golongan VIIA dan periode 4.

Untuk mengecek kebenaran pembahasan diatas, kamu dapat mencari unsur-unsur tersebut pada tabel periodik berikut!