Ksp agcl pada 25 c adalah 2 0 x 10^-10 berapa kelarutan agcl dalam air pada suhu tersebut

Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan

            Jika suatu zat yang dilarutkan dalam air menghasilkan larutan elektrolit, zat yang terlarut akan terionisasi membentuk ion – ionnya. Perhatikan larutan jenuh AgCl. Pada saat AgCl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk reaksi keseimbangan, yaitu:

            AgCl(s)                Ag+(aq) + Cl−(aq)

            Adanya penambahan larutan AgNO3 akan memperbesar konsentrasi ion Ag+ karena AgNO3 juga akan terionisasi dan menghasilkan ion Ag+.

Reaksi yang terjadi yaitu :

            AgNO3(aq)                   Ag+(aq) + NO3−(aq)

Ion Ag+ yang yang sudah ada di dalam larutan tersebut disebut dengan ion senama.

                   Menurut azaz kesetimbangan asas Le Chatelier “apabila konsentrasi salah satu ion diperbesar, maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan, yaitu konsentrasi yang diperbesar menjadi sekecil mungkin.” Keberadaan ion senama akan mempengaruhi reaksi kesetimbangan. Penambahan ion sejenis (Ag+) akan menggeser kesetimbangan ke kiri atau bisa juga dikatakan reaksi kekanan akan sulit terjadi. Pergeseran ke kiri menyebabkan kelarutan (AgCl) berkurang (semakin sukar larut), tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, jika suhu tidak berubah.

            Pahamilah penerapannya dalam contoh soal berikut ini:

Contoh Soal:

1.      Diketahui Ksp AgCl pada suhu 25˚C adalah 2,0 x 10−10. Berapakah kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,2 M?

Penyelesaian :

Diketahui : Ksp AgCl pada suhu 25˚C adalah 2,0 x 10−10

Ditanya    : Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,2 M

Jawab      :

Larutan NaCl(aq)                  Na+(aq) + Cl−(aq)

                   0,2 M                            0,2 M      0,2 M

Konsentrasi Cl− 0,2 M dalam larutan merupakan konsentrasi awal. Kemudian ke dalam larutan ditambahkan AgCl. Jika yang larut adalah x maka:

                        AgCl(aq)              Ag+ + Cl−

Awal :                                                       0,2 M

Kelarutan :             x                       x           x

Kesetimbangan :    x                       x         (0,2 + x) M

Pada keadaan setimbang, konsentrasi [Cl−] = (0,2 + x) M. Harga x kecil sekali sehingga dapat diabaikan, konsentrasi [Cl−] menjadi 0,2 M.

Untuk perhitungan kelarutan dengan adanya pengaruh ion senama, kosentrasi ion senama dimasukkan sesuai dengan yang diketahui dan ion yang lainnya sebagai kelarutan (hati – hati dengan jumlah ion – ion yang dikandungnya). Ion yang senama adalah Cl− dengan memiliki kosentrasi 0,2 M.

Ksp AgCl  =  [Ag+] [Cl−]

2,0 x 10−10 =     x . 0,2 M

        x        =  2,0 x 10−10

                      2 x 10−1

     x        =  10−9

Kelarutan AgCl dalam NaCl 0,2 M adalah 10−9 M.

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.

Create an account

#ksp#kelarutanNaCl ----> Na+ + Cl-_0,1____0,1_____0,1AgCl -----> Ag+ + Cl-_s_______s_____0,1ksp = (s) (0,1)2.10-10 = 10-1 ss = 2.10-9 M

@kimiaischemistry

Jadi, Kelarutan $$\mathrm{AgCl}$$ dalam air murni lebih besar daripada kelarutan $$\mathrm{AgCl}$$ dalam larutan $$\mathrm{NaCl}$$. 

misal, kelarutan $$\mathrm{AgCl}$$ dalam air = s

AgCl(s)→Ag+(aq)+Cl−(aq)    s            s                s 

Ksp​=[Ag+][Cl−]2×10−10=s2s=1,41×10−5 mol⋅L−1 

AgCl(s)→Ag+(aq)+Cl−(aq)   n              n              n

NaCl(s)→Na+(aq)+Cl−(aq)   0,1          0,1            0,1 

Ksp​ AgCl=[Ag+][Cl−]2×10−10=n×0,1n=2×10−9 mol⋅L−1