|
Show
Jutaan siswa sudah menemukan minat, bakat dan kampus bersama Aku Pintar. Sekarang Giliran kamu sobat!
Garis spektrum kalsium Sifat umumNama, lambangkalsium, CaPengucapan/kalsium/[1] Penampilanabu-abu kusam, perak; dengan warna kuning pucat[2]Kalsium dalam tabel periodik
ke-2: 1145,4 kJ/mol ke-3: 4912,4 kJ/mol (artikel) Jari-jari atomempiris: 197 pm perhitungan: 194 pm Jari-jari kovalen176±10 pm Jari-jari van der Waals231 pm Lain-lainKelimpahan alamiprimordialStruktur kristal kubus berpusat muka (fcc)
Kalsium atau zat kapur adalah sebuah elemen kimia dengan simbol Ca dan nomor atom 20. Mempunyai massa atom 40.078 amu. Kalsium merupakan salah satu logam alkali tanah, dan merupakan elemen kelima terbanyak di bumi. Kalsium juga merupakan ion kelima terbanyak di air laut dilihat dari segi molaritas dan massanya, setelah natrium, klorida, magnesium, dan sulfat.[5] Kalsium merupakan unsur logam kelima yang paling melimpah dalam tubuh manusia. Sebagai elektrolit, ion kalsium memainkan peran penting dalam proses fisiologis dan biokimia organisme maupun sel. Adapun pada jalur transduksi sinyal, kalsium bertindak sebagai pembawa pesan kedua. Kalsium juga berperan dalam pelepasan neurotransmitter dari neuron. Unsur ini memiliki peran dalam kontraksi semua jenis sel otot dan sebagai kofaktor dalam banyak enzim, serta berperan dalam pembuahan.[6] Ion kalsium yang berada di luar sel berfungsi untuk mempertahankan perbedaan potensial melintasi membran sel, sintesis protein, dan pembentukan tulang.[6][7] KarakteristikKlasifikasiPada tabel sistem periodik, kalsium termasuk golongan 2A (atau IIA) yakni logam alkali tanah, bersama beberapa unsur lain, yakni berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Sifat fisik kalsium lebih keras dari natrium, tetapi lebih lembut dari aluminium. Kalsium juga kurang reaktif secara kimia dibandingkan logam alkali dan alkali tanah lainnya.[8] Sebuah atom kalsium memiliki dua puluh elektron yang tersusun dalam konfigurasi elektron
[
A
r
]
4
s
2
{\displaystyle [Ar]4s^{2}}
FisikKalsium lebih keras daripada timbal tetapi dapat dipotong dengan pisau dengan susah payah. Sementara kalsium adalah konduktor listrik yang lebih buruk daripada tembaga atau aluminium berdasarkan volume, kalsium adalah konduktor yang lebih baik berdasarkan massa daripada keduanya karena kepadatannya yang sangat rendah.[10] Titik leleh kalsium adalah 850°C (1.560°F) sementara titik didihnya 1.440°C (2.620 °F). Adapun kalsium memiliki kepadatan sebesar 1,54 g/cm3.[11] KimiaKalsium adalah logam alkali tanah dengan simbol Ca dan nomor atom 20, terletak di periode keempat tabel periodik dalam Golongan 2. Kalsium adalah unsur paling melimpah kelima dan logam paling melimpah ketiga menurut beratnya yang terdapat di kerak bumi.[6][12] Namun, kalsium mudah bereaksi dengan oksigen dan air sehingga kalsium tidak ditemukan dalam bentuk logam di alam, melainkan berupa batu kapur (CaCO3), kapur (CaO) dan kalsium fluorida.[12][13] Kalsium dapat membentuk garam dengan halida, seperti CaCl2 atau CaF2. Kalsium klorida memiliki berbagai fungsi, salah satunya sebagai bahan pengering (drying agent).[13]
CaCl
2
+
2
H
2
OH
2
(
l
)
⟶
2
CaCl
2
⋅
2
H
2
O
{\displaystyle {\ce {CaCl2 + 2H2OH2(l) -> 2 CaCl2.2H2O}}}
Kalsium karbonat penting dalam pembentukan stalaktit dan stalagmit gua. Reaksi ini memungkinkan kalsium karbonat dilarutkan ke dalam larutan sebagai kalsium bikarbonat. Reaksi sebaliknya kemudian dapat mengubah larutan menjadi kalsium karbonat padat, membentuk paku batu kapur di gua-gua saat larutan kalsium bikarbonat menetes secara vertikal selama beberapa milenium.[13] Adapun reaksi kimia berlangsung seperti berikut.
CaCO
3
(
s
)
+
CO
2
(
l
)
+
H
2
O
(
l
)
⟶
Ca
(
HCO
3
)
2
{\displaystyle {\ce {CaCO3(s) + CO2(l) + H2O (l) -> Ca(HCO3)2}}}
Selain itu, logam kalsium cukup reaktif dan bergabung dengan air pada suhu kamar menghasilkan gas hidrogen dan kalsium hidroksida. Produk kemudian akan membentuk gelembung hidrogen pada permukaan logam kalsium.[13]
Ca
(
s
)
+
2
H
2
O
(
g
)
⟶
Ca
(
OH
)
2
(
aq
)
+
H
2
(
g
)
{\displaystyle {\ce {Ca(s) + 2H2O (g) -> Ca(OH)2(aq) + H2(g)}}}
Kalsium dapat berekasi dan larut dalam asam untuk membentuk ion terdisosiasi Ca dan Cl bersama dengan gas Hidrogen[13], seperti pada reaksi berikut.
Ca
(
s
)
+
2
HCl
(
aq
)
⟶
Ca
2
(
aq
)
+
2
Cl
−
(
aq
)
+
H
2
(
g
)
{\displaystyle {\ce {Ca(s) + 2HCl (aq) -> Ca^2 (aq) + 2Cl- (aq) + H2 (g)}}}
SejarahMeskipun kalsium adalah unsur kelima yang paling melimpah di kerak bumi, kalsium tidak pernah ditemukan bebas di alam karena mudah membentuk senyawa dengan bereaksi dengan oksigen dan air. Logam kalsium pertama kali diisolasi oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1808 melalui elektrolisis campuran kapur (CaO) dan merkuri oksida (HgO). Saat ini, kalsium metalik diperoleh dengan menggantikan atom kalsium dalam kapur dengan atom aluminium dalam wadah panas bertekanan rendah. Sekitar 4,2% dari kerak bumi terdiri dari kalsium.[14] Kebutuhan harianKalsium merupakan mineral dalam tubuh dengan kebutuhan kandungan harian yang tidak terlalu banyak. Menurut Kementerian Kesehatan Indonesia, kebutuhan kalsium orang dewasa dalam satu hari sebesar 1100 mg. Sementara, anak-anak memerlukan antara 1000-1200 mg kalsium per hari.[15]
SumberSusu dan produk susuSusu merupakan minuman yang terkenal akan kandungan kalsium yang tinggi dan dapat membantu memperkuat tulang dan gigi, begitu pula dengan produk berbahan dasar susu. Satu cangkir susu, 200 gram yoghurt, atau 200 ml susu kedelai yang diperkaya kalsium mengandung sekitar 300 mg kalsium. Adapun susu khusus yang diperkaya kalsium dapat memberikan jumlah kalsium yang lebih besar dalam volume susu yang lebih kecil yakni mulai dari 280 mg hingga 400 mg per 200 ml susu.[17] Namun, kebanyakan masyarakat ras Afrika Amerika, Hispanik/Latin, dan Asia cenderung menderita intoleransi laktosa dibandingkan dengan orang keturunan Eropa.[18] Gangguan ini disebabkan ketidakmampuan tubuh untuk mencerna laktosa yang didapatkan dari susu maupun produk susu.[19] Sehingga berbagai produk susu dipilih untuk memenuhi kebutuhan kalsium bagi penderita intoleransi laktosa. Pada 250 gram yoghurt, mengandung kalsium sebanyak 260 mg. Jumlah tersebut sudah dapat memenuhi sekitar 25% kebutuhan kalsium harian orang dewasa. Begitu pula dengan keju yang memiliki kandungan kalsium yang tinggi, adapun yang paling tinggi kandungannya yakni keju parmesan. Dalam 30 gram keju parmesan, terdapat sekitar 330 mg kalsium yang memenuhi 33% asupan kalsium harian orang dewasa.[20] Biji-bijianBiji-bijian merupakan sumber energi yang mengandung berbagai zat nutrisi kalsium yang tinggi, termasuk biji poppy, wijen, seledri, dan chia. Misalnya, 1 sendok makan (9 gram) biji poppy mengandung 127 mg kalsium atau 10% dari Nilai Harian, sementara biji wijen mengandung 7% kalsium yang direkomendasikan.[21] IkanIkan sarden dan salmon kalengan merupakan makanan dengan kadar kalsium yang tinggi karena tulangnya yang bisa dimakan. Satu kaleng sarden seberat 3,75 ons (92 gram) mengandung 27% dari kebutuhan kalsium, sementara salmon kaleng memiliki 19% [21] Sayuran hijauBayam terkenal akan kandungan kalsium yang tinggi. Dalam 100 gram bayam mengandung 136 mg kalsium yakni 10% dari kebutuhan harian.[22] Selain bayam, brokoli memiliki kandungan kalsium yang tinggi yakni 62 mg per cangkir.[23] Pakcoy rebus juga merupakan salah satu sayuran hijau dengan kandungan kalsium 158 mg/cangkir.[24] Kacang-kacanganBerbagai jenis kacang-kacangan memiliki kandungan kalsium yang tinggi, seperti hazelnut, pistacio, dan walnut. Hazelnut memiliki kandungan kalsium sebanyak 279 mg/cangkir, sementara pistacio sebanyak 132 mg/cangkir, dan walnut mengandung 115 mg/cangkir kalsium.[25] ManfaatLingkunganSenyawa kalsium karbonat akan mengikat partikel tanah dan mengubah sifat tanah, sehingga pori-pori tanah menjadi penuh yang dapat meningkatkan kekuatan dan kekakuan tanah. Kalsium menjadi bahan utama yang digunakan dalam teknik biosementasi. Kandungan kalsium dalam tanah juga berfungsi untuk mengoreksi sifat keasaman (pH) tanah, menetralisir kejenuhan zat-zat yang bersifat racun bagi tanah, meningkatkan efektivitas dan efisiensi penyerapan zat-zat hara, menjaga tingkat ketersediaan unsur hara mikro, memperbaiki porositas, struktur, serta aerasi tanah yang bermanfaat bagi mikrobiologi dan kimiawi tanah, sehingga tanah menjadi gembur, dan sirkulasi udara dalam tanah menjadi lancar.[26] TanamanKalsium dalam tanaman berperan dalam proses pertumbuhan, pembelahan, dan perpanjangan sel. Komponen ini dapat membantu menguatkan, mengatur daya tembus, dan serta merawat dinding sel. Selain itu, kalsium juga memiliki peran penting pada titik tumbuh akar. Apabila terjadi defisiensi Ca atau kekurangan kalsium, maka akan mengganggu proses pembentukan dan pertumbuhan akar sehingga berperngaruh terhadap terhambatnya penyerapan zat hara. Adapun berbagai gejala dapat timbul apabila terjadi defisit unsur kalsium, antara lain, melemahnya titik tumbuh dan terjadi perubahan bentuk daun menjadi keriting, mengecil, hingga rontok. Kalsium juga dapat menyebabkan tanaman tumbuh tinggi tetapi tidak kokoh hingga terhambatnya pembentukan bunga. Namun, kelebihan kalsium tidak berdampak banyak hanya mempengaruhi pH tanah.[27] Hewan dan ManusiaPeran utama kalsium dalam tubuh adalah untuk memberikan struktur dan kekuatan pada kerangka. Dalam struktur eksoskeleton awal dan pada cangkang, sifat kaku struktural umumnya karena adanya kalsium karbonat. Pada vertebrata seperti reptil, ikan, mamalia, dan manusia, struktur kerangka terutama disusun oleh kalsium fosfat yang disebut kristal hidroksiapatit. Jenis kalsium fosfat ini ditemukan pula dalam kolagen. Ion kalsium pada permukaan tulang berikatan dengan ion dalam cairan tubuh, sehingga memungkinkan pertukaran ion yang penting dalam menjaga keseimbangan kalsium dalam darah dan tulang.[28] Kalsium adalah mineral yang amat penting bagi manusia, antara lain bagi metabolisme tubuh, penghubung antar saraf, kerja jantung, dan pergerakan otot. Kalsium juga merupakan struktur yang banyak ditemui pada tulang, disebut juga sebagai bank kalsium. Hal ini berarti, apabila kalsium dalam darah menurun, maka tubuh akan mengambil cadangan dari tulang dengan bantuan beberapa hormon.[29] Kalsium juga membantu mengatur kontraksi otot. Ketika saraf merangsang otot, tubuh akan melepaskan kalsium. Kalsium ini dapat membantu protein dalam otot melakukan kerja kontraksi. Sementara saat tubuh memompa kalsium keluar dari otot, otot akan kembali rileks.[30] Selain itu, kalsium pun memainkan peran kunci dalam pembekuan darah. Proses pembekuan darah merupakan bagian yang kompleks dan memiliki berbagai langkah. Salah satu bagian prosesnya yakni melibatkan berbagai bahan kimia, termasuk kalsium.[30] Berikut beberapa manfaat kalsium bagi manusia:
Setelah umur 20 tahun, tubuh manusia akan mulai mengalami kekurangan kalsium sebanyak 1% per tahun. Dan setelah umur 50 tahun, jumlah kandungan kalsium dalam tubuh akan menyusut sebanyak 30%. Kehilangan akan mencapai 50% ketika mencapai umur 70 tahun dan seterusnya mengalami masalah kekurangan kalsium.[31] Gejala awal kekurangan kalsium adalah seperti lesu, banyak keringat, gelisah, sesak napas, menurunnya daya tahan tubuh, kurang nafsu makan, sembelit, berak-berak, insomnia, kram, dan sebagainya. Sementara kekurangan kalsium jangka panjang dapat menyebabkan detak jantung tidak teratur, osteopenia, osteoporosis, hipokalsemia, hingga peningkatan risiko patah tulang.[32] Referensi
Pranala luar
|
Unsur Kalsium memiliki notasi atom sebagai berikut Bagaimanakah susunan elektron dari unsur kalsium?
Pos Terkait
Copyright © 2024 membukakan Inc.
