1) Calcule o valor de x nas seguintes equações químicas abaixo: a) A + B + C → D 7,1 g 13,2 g 0,89 g X X= ______________________ 7,1 + 13,2 + 0,89 = 21,19 g Resposta: 21.19 g b) A + B → C + D 48,5 g X 37,45 g 15,9 g X= _______________________________ 48,5 + x = 37,45 + 15,9 x = 37,45 + 15,9 - 48,5 x = 4, 85 g Resposta: 4,85 g 2) Calcule as massas moleculares das substâncias reagentes e das substâncias resultantes nas duas equações abaixo. Para isso, utilize as seguintes massas atômicas: H = 1 S = 32 O = 16 Zn = 65 Cl = 35,5 Na = 23 Os valores das massas atômicas foram arredondados para facilitar os cálculos. A) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 __________________________ _________________________ (2 x 1) + 32 + (4 x 16) + 65 65 + 32 + (4 x 16) + (2x1) 163 163 Resposta: 163 = 163 B) HCl + NaOH → NaCl + H2O __________________________ _________________________ 1 + 35,5 + 23 + 16 + 1 23 + 35,5 + (2 x 1) + 16 76,5 76,5 Resposta: 76, 5 = 76,5 3) Responda: a) 32g de enxofre reagem completamente com ferro, formando 88 g de sulfeto de ferro. S + Fe ➝ FeS 32 g x 88 g considerando a lei da conservação da massa, qual a massa de ferro que reagiu? X= __________________ 32 + x = 88 x = 88 -32 x = 56 Resposta: 56 g 4) De acordo com a lei das proporções fixas, uma molécula de água contém 16 g de oxigênio e 2 g de hidrogênio. Quantos gramas de oxigênio e de hidrogênio existem em 54 g de H2O? 18 g ➝ 16 g 54 g ➝ x g de oxigênio 18 g . x = 864 g x = 864 g / 18 g x = 48 g Resposta: em 54 g de H2O há 48 g de oxigênio e 6 g de hidrogênio. 5) Qual é a proporção em que cálcio e enxofre estão combinados na formação do CaS? Dados: massas atômicas Ca = 40; S = 32 Ca 40 g 20 g 10 g 5 g ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー S 32 g 16 g 8 g 4 g Resposta: cálcio e enxofre estão combinados na proporção de 5 partes de cálcio para 4 partes de enxofre. 6) Qual é a proporção em que hidrogênio e oxigênio estão combinados na formação do H2O? Dados: massas atômicas O = 16; H = 1 H2 2 g 1 g ー ⇒ ー ⇒ ー O 16 g 8 g Resposta: hidrogênio e oxigênio estão combinados na proporção de 1 parte de hidrogênio para 8 partes de oxigênio. 7) Qual a proporção em massa de O2 e S na formação do SO2? Dados: massas atômicas O = 16; S = 32 S 32 g 16 g 8 g 4 g 2 g 1g ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー O2 32 g 16 g 8 g 4 g 2 g 1g Resposta: enxofre e oxigênio estão combinados na proporção de 1 parte de oxigênio para 1 parte de enxofre. 8) Que massas de oxigênio e de enxofre são necessárias para se obter 124 g de SO2? Dados: massas atômicas O = 16; S = 32SO2 ⇒ 32 + (2 x 16) = 64 g 64 g ➝ 32 g 124 ➝ x g de oxigênio 64 g . x = 3968 g x = 3968 g / 64 g x = 62 g 124 - 62 = 62 Resposta: 64 g de oxigênio e 64 g de enxofre. 9) Sabendo que a reação ocorre na proporção 2 g de hidrogênio reagem com 16 g de oxigênio gerando 18 g de água, qual a massa de água formada na queima de 20 kg de gás hidrogênio? 2 g + 16 g = 18 g 2 g ➝ 18 20000 g ➝ x g 2 x = 360000 g x = 360000 g / 2 x = 180000 g x = 180 kg Resposta: formaram-se 180 kg de água Outra possível forma de resposta: a massa de oxigênio é 8 vezes a massa de hidrogênio. Se a massa de hidrogênio é igual a 20 kg, a massa de oxigênio deve ser 160 kg. Assim, formam-se 160 + 20 = 180 kg de água; 10) Utilizando 106,5 g de cloro, constatamos que foram produzidos 109,5 g de ácido clorídrico. Qual a massa de hidrogênio utilizada? H + 106,5 Cl → 109,5 g HCl x + 106,5 = 109,5 x = 109,5 - 106,5 x = 3 g Resposta: 3 g de hidrogênio. 11) Utilizando 4 g de hidrogênio, verificamos que foram produzidos 146 g de ácido clorídrico. Qual a massa de cloro utilizada? 4 H + Cl → 146 g HCl 4 + x = 146 x = 146 - 4 x = 142 g Resposta: 142 g de cloro Observe a seguir uma tabela que relaciona certos dados obtidos em algumas reações de síntese realizadas em laboratório sem excessos de reagentes:
Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nessas reações: a) 120 g, 56 g, 32 g, 500 g, 63 g, 23 g. b) 36 g, 80 g, 71 g, 448 g, 56 g, 42 g. c) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 32 g. d) 36 g, 56 g, 32 g, 704 g, 7 g, 42 g. e) 228 g, 80 g, 192 g, 704 g, 119 g, 128 g. |
Lei de Lavoisier exercícios 9 ano
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