Cari soal sekolah lainnya
KOMPAS.com - Asam dan basa. Keduanya adalah sifat dari zat yang ada di sekitar kita. Zat dengan sifat asam dan zat dengan sifat basa dapat berpasangan dan disebut dengan pasangan asam basa konjugasi.
Untuk mengetahui apa arti dari pasangan asam basa konjugasi, kita harus memahami teori Asam Basa Bronsted-Lowry.
Teori Asam Basa Bronsted-Lowry
Pada tahun 1923 JM Bronsted dan TM lowry mengemukaan teori tentang asam basa konjugasi. Dilansir dari Encyclopedia Britannica, keduanya mengungkapkan bahwa asam memiliki kecenderungan untuk kehilangan proton, dan basa memiliki kecenderungan untuk menangkap proton.
Asam yang telah melepaskan atau mendonasikan protonnya disebut sebagai basa konjugasi. Sedangkan basa yang telah menerima atau menangkap proton dari asam, disebut sebagai asam konjugasi. Dan keduanya disebut dengan pasangan asam basa konjugasi.
Agar lebih memahami teori Bronsted-Lowry tentang asam basa konjugasi, marilah kita bahas soal berikut ini!
Baca juga: Larutan Asam, Basa dan Garam
Soal:
Tentukan pasangan asam basa konjugasi pada persamaan kimia berikut!
H2O(l) + NH3(aq) → OH-(aq) + NH4+(aq)
Jawaban:
Persamaan kimia menunjukkan air (H2O) yang bereaksi dengan ammonia (NH3). Air bertindak sebagai asam di mana air akan melepaskan proton (H+) yang kemudian ditangkap oleh ammonia.
Dari gambar terlihat bahwa air yang telah melepaskan proton berubahn menjadi basa konjugasi OH-. Dan ammonia (NH3) yang telah menerima donor proton berubah menjadi asam konjugasi NH4+. Sehingga pasangan asam basa konjugasinya adalah H2O dan NH3, juga OH- dan NH4+.
Kita dapat menentukan mana asam konjugasi mana basa konjugasi dari reaksi kimianya. Jika melepas H+ berarti basa konjugasi, dan jika menerima H+ berarti asam konjugasi.
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link //t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.
Cari soal sekolah lainnya
Pada persamaan reaksi berikut HCl (aq) + NH₃ (aq) ⇄ Cl⁻ (aq) + NH₄⁺ (l) Pasangan asam basa konjugasi adalah
NH₃ dan NH₄⁺
HCl dan Cl⁻
Pembahasan
Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.
Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu
a. Teori asam basa menurut Arrhenius
b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry
c. Teori asam basa menurut Lewis
Persamaan reaksi
HCl (aq) + NH₃ (aq) ⇄ Cl⁻ (aq) + NH₄⁺ (l)
Pasangan asam basa konjugasi
Teori asam basa menurut Bronstead - Lowry
Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺)
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
--------------------------------------------
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton
Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton
--------------------------------------------
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
HCl (aq) + NH₃ (aq) ⇄ Cl⁻ (aq) + NH₄⁺ (l)
Asam ⇄ basa konjugasi + H⁺
HCl ⇄ Cl⁻ + H⁺
Basa + H⁺ ⇄ Asam konjugasi
NH₃ + H⁺ ⇄ NH₄⁺
Pasangan asam basa konjugasi adalah
NH₃ dan NH₄⁺
HCl dan Cl⁻
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
#AyoBelajar
Jadi di sini ada soal tentang asam basa yang ditanya adalah pasangan asam basa konjugasi dari larutan berikut. Oke jadi asam basa konjugasi adalah berdasarkan teori dari teori asam adalah spesi yang mendengarkan Proton atau H plus sedangkan massa adalah spesi yang menerima Proton atau H plus pada reaksi HCL + 2 menjadi 13 + CL Min clo4 asam dan CL Min bersifat basa konjugasi sedangkan H2O ini menerima Proton dari HCL sehingga H2O merupakan basa dan H 3 O plus nya adalah besi maka pasangan asam konjugasi yang pertama adalah HCl dan CL Min yang kedua adalah h2o dan H 3 O plus saya enggak jawabannya di sini adalah yang c. Oke sampai jumpa Disa selangit
Menurut teori Bronsted-Lowry :
- Asam adalah ion atau molekul yang berperan sebagai proton donor kepada ion atau molekul lain.
- Basa adalah ion atau molekul yang bertindak sebagai proton akseptor (penerima proton).
Pada soal diatas menerima proton dari senyawa untuk berubah menjadi ion . Sementara itu setelah mendonorkan protonnya, senyawa berubah menjadi ion .
Oleh karena itu yang menjadi pasangan asam basa konjugasi adalah C.