Tentukan apakah perubahan dibawah ini merupakan oksidasi ataukah reduksi

Academia.edu no longer supports Internet Explorer.

To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser.

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.

Create an account

Bilangan oksidasi (biloks) adalah bilangan yang menyatakan jumlah elektron yang dilepas atau diterima oleh suatu atom dalam suatu ikatan.

Beberapa aturan biloks:

1. Biloks unsur bebas = 0
2. Biloks Gol IA umumnya +1, namun tidak semua Gol IA biloksnya selalu +1
3. Biloks O dalam senyawa nonperoksida = -2
4. Biloks senyawa tak bermuatan = 0
5. Biloks ion monoatom dan ion poliatom = muatan ion

Reaksi oksidasi : reaksi yang terjadi kenaikan biloks

Reaksi reduksi : reaksi yang terjadi penurunan biloks

a.  

Kenaikan biloks Sn terjadi reaksi oksidasi

b.  

Penurunan biloks S terjadi reaksi reduksi

c.  

Penurunan biloks Cr terjadi reaksi reduksi

d.  

Penurunan biloks I terjadi reaksi reduksi

Jadi, reaksi tersebut secara berturut-turut tergolong reaksi oksidasi, reaksi reduksi, reaksi reduksi, dan reaksi reduksi.

Nilai total bilangan oksidasi pada senyawa/unsur adalah nol, sedangkan pada ion adalah sesuai jumlah muatannya. Berikut ini penentuan biloks pada senyawa dan reaksi redoks:

MnO2 ⇒ MnO4

reaktan: O=-2;Mn=+4

produk: O=-2; Mn=+8

Biloks Mn naik maka termasuk reaksi oksidasi

H2SO4 ⇒ SO2

reaktan: H=+1; O=-2; S=+6

produk: O=-2; S=+4

Biloks S turun maka termasuk reaksi reduksi

Cr2O3 ⇒ H2CrO4

reaktan: =O=-2; Cr=+3

produk: H=+1; O=-2; Cr=+6

Biloks Cr naik maka termasuk reaksi oksidasi

MnO4- ⇒ MnO2

reaktan: O=-2; Mn=+7

produk: O=-2; Mn=+4

Biloks Mn turun maka termasuk reaksi reduksi

P2O3 ⇒ H2PO4

reaktan: O=-2; P=+3

produk: H=+1; O=-2; P=+6

Biloks P naik maka termasuk reaksi oksidasi

HCOOH ⇒ CH3OH

reaktan: H=+1; O=-2; C=+2

produk: H=+1; O=-2; C=-2

Biloks C turun maka termasuk reaksi reduksi

OCl- ⇒ ClO3-

reaktan: O=-2; Cl=+1

produk: O=-2; Cl=+5

Biloks Cl naik maka termasuk reaksi oksidasi

BrO2- ⇒ Br-

reaktan: O=-2; Br=+3

produk: Br=-1

Biloks Br turun maka termasuk reaksi reduksi

Pembahasan

Reaksi redoks merupakan reaksi yang saling berkesinambungan. Dimana terjadi oksidasi maka akan terjadi oksidasi pula. Reaksi oksidasi merupakan reaski pelepasan elektron, molekul atau ion. reaksi ini juga ditandai dengan peningkatan bilangan oksisadi. Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi penangkapan elektron, molekul atau ion. dengan kata lain, dalam reaksi reduksi terjadi pengurangan bilangan oksidasi.

zat yang bersifat reduktor akan mengalami reaksi oksidasi. Sedangkan zat yang berperan sebagai oksidator akan mengalami reduksi. Logam-logam golongan alkali dan alkali tanah merupakan contoh kelompok yang berperan sebagai reduktor. logam-logam golongan ini merupakan pembentuk basa kuat. Pada reaksi antara logam Natrium dalam air terjadi reaksi redoks sebagai berikut :

Oksidasi :  Na ⇒ Na+  +  e

Reduksi : H+  +  e  ⇒  1/2 H2

Logam natrium mengalami oksidasi dalam air. Dengan kata lain logam natrium bertindak sebagai reduktor dalam reaksi. Natrium mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 (Na merupakan unsur murni) menjadi +1 (Na+ memiliki muatan +1). Dalam tabel potensial sel standar (reduksi dalam air), logam natrium terletak pada bagian bawah dengan nilai potensial (Eo) sangat negatif yaitu -2.71. hal ini mengindikasikan bahwa logam natrium tergolong dalam reduktor kuat.

Pelajari lebih lanjut

Detail tambahan

Kelas : X SMA

Mapel : Kimia

Materi : Reaksi Redoks

Kode : 10.7.6

Kata Kunci : Reaksi redoks, oksidator, reduktor. bilangan oksidasi