Dalam kehidupan sehari-hari kita sering menjumpai senyawa asam basa baik dari makanan maupun barang yang digunakan. Contohnya seperti cuka mempunyai rasa asam dan detergen yang digunakan untuk mencuci pakaian, merupakan zat yang bersifat basa. Show Ilmuan pada zaman dahulu mencoba menjelaskan tentang asam basa diantaranya Antoine Lavoisier (1777) yang mengemukakan bahwa semua asam mengandung oksigen. Pada tahun 1810, Humphry Davy mengemukakan bahwa unsur dalam asam bukan oksigen tetapi hidrogen, yang ditunjukkan oleh asam hidrokhlorik yang mengandung hanya atom H dan Cl tanpa ada O. Teori yang kemukakan oleh kimia klasik hanya saja sangat terbatas. Pada zaman kimia modern pertama kali dirumuskan teori asam basa pada tahun 1884 oleh kimiawan berasal dari Swedia yaitu Svante Arrhenius yang bekerja sama dengan Friedrich Wilhelm Ostwald dalam penelitian mereka tentang “Teori Asam Hidrogen”. Pada tahun 1923 ahli kimia Johannes Nicolaus Brønsted (Denmark) dan Thomas Martin Lowry (UK) secara sendiri-sendiri mengusulkan “Teori proton asam dan basa” Pada tahun yang sama yaitu 1923 seorang ahli dibidang “ikatan kimia” yaitu Gilbert N. Lewis menerbitkan Teorinya menjelaskan tentang asam dan basa berdasarkan struktur dan ikatan. Berikut ini teori yang dikembangkan oleh ahli kimia modern : 1 – 15 Contoh Soal Asam Basa dan Jawaban1. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . . a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O b. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O d. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya e. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya Jawaban: E Pembahasan:
2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan… a. Kalium hidroksida b. Natrium klorida c. Barium sulfat d. Asam klorida e. Natrium nitrat Jawaban: D Pembahasan:
3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . . a. Fenolftalein b. Metil jingga c. pH meter d. Bromtimol biru e. Universal Jawaban: C Pembahasan:
4. Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . . a. Logam magnesium dengan asam klorida encer b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer c. Logam besi dengan asam sulfat encer d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida e. Logam tembaga dengan asam klorida encer Jawaban: E Pembahasan :
5. Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . . a. Gula b. Alkohol c. Amoniak d. Asam nitrat e. Asam klorida Jawaban: C Pembahasan:
Baca Juga : Soal Kimia Kelas 11 Semester 16. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . . a. 2 – log 4 b. 2 + log 4 c. 2 + log 2 d. 12 + log 4 e. 12 Jawaban: A Pembahasan:
7. Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14)……. a. 5 X 10-10 b. 5 X 10-18 c. 0,2 X 10-10 d. 0,2 X 10-8 e. 2 X 10-10 Jawaban: A Pembahasan:
8. Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . . a. 11 b. 3 c. 9 d. 14 e. 6 Jawaban : A Pembahasan:9. dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah….. a. Cl– b. H2O c. CO2 d. CO32- e. NO3– Jawaban: B Pembahasan:
10. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah…. a. HCN (Ka = 6,0 x 10-10) b. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5) c. HCl (Ka = 1 x 106 ) d. NH3 (Ka = 10-33) e. H2O (Ka = 1,8 x 10-16) Jawaban: C Pembahasan:
Baca Juga : Soal Kesetimbangan Kimia11. Diantara spesi berikut manakah yang tidak berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry….. a. NH4+ b. H2O c. HCO3– d. CO32- e. H2CO3 Jawaban: D Pembahasan:
12. Larutan CH3COOH 0,01 M ,Harga Ka = 1,8 x 10-5, nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah…… a. 8 x 10-7 b. 4,2 x 10-4 c. 4,2 x 10-6 d. 2,4 x 10-4 e. 2,4 x 10-6 Jawaban: B Pembahasan:13. Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+? a. 1 x 10-7 b. 1 x 10-6 c. 1 x 105 d. 1 x 10-5 e. 1 x 106 Jawaban: D Pembahasan: 14. Hitunglah pH larutan jika 17,1 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL. (Ar Ba = 137; O = 16; H = 1) a. 13,60 b. 16,30 c. 8 d. 9,70 e. 11 Jawaban: A Pembahasan:15. Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut!
Air limbah yang tercemar asam adalah . . . . a. P dan Q b. Q dan T c. R dan S d. S dan T e. T dan R Jawaban: B Pembahasan:
16 – 30 Contoh Soal Asam Basa dan Jawaban16. Beberapa larutan diuji dengan kertas lakmus didapat hasil sebagai berikut.
Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat asam adalah….. a. Larutan 1 dan 2 b. Larutan 1 dan 3 c. Larutan 2 dan 3 d. Larutan 2 dan 4 e. Larutan 4 dan 5 Jawaban : B Pembahasan
17. Menurut konsep asam-basa Bronsted-Lowry dalam reaksi NH3 + H2O → NH4+ + OH– Dapat ditarik kesimpulan….. a. Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton b. Amonia dan air adalah pasangan asam-basa konjugat c. NH3 dan NH4+ adalah pasangan asam-basa konjugat d. NH3 adalah asam karena memberi sebuah proton e. NH4+ dan OH– adalah basa kuat Jawaban : C Pembahasan :
18. Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500 ml. besarnya a adalah…. a. 4,0 b. 2,0 c. 1,0 d. 0,4 e. 0,2 Jawaban : E Pembahasan :19. Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCl 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah….. a. 1 x 10-5 b. 1 x 10-6 c. 2 x 10-6 d. 4 x 10-7 e. 2 x 10-8 Jawaban : A Pembahasan :20. Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah….. a. 0,075 M b. 0,10 M c. 0,15 M d. 0,20 M e. 0,30 M Jawaban : C Pembahasan : Baca Juga :Soal Hukum Dasar Kimia21. Larutan H2SO4 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M jika ditetesi indicator yang sama, maka tetapan ionisasi (Ka) HA adalah….. a. 1 x 10-3 b. 4 x 10-3 c. 4 x 10-2 d. 4 x 10-4 e. 4 x 10-5 Jawaban : B Pembahasan : 22. Asam HX 0,1 M mengalami ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah….. a. 2 x 10-5 b. 1 x 10-5 c. 1 x 10-4 d. 1 x 10-2 e. 2 x 10-6 Jawaban : B Pembahasan :23. Larutan CH3COOH 0,1 M terionisasi dengan derajat ionisasi α= 0,01 mempunyai pH sebesar….. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban : C Penyelesaian : 24. Terdapat 100 mL larutan NH4OH 0,1 M, Kb NH4OH = 10-5. Maka konsentrasi ion OH– adalah….. a. 10-3 M b. 10-1 M c. 10-2 M d. 10-6 M e. 10-5 M Jawaban : A Penyelesaian : 25. pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L larutannya adalah ….. a. 11 b. 13 c. 12 d. 7 e. 10 Jawaban : E Penyelesaian :26. Untuk menetralkan 100 mL larutan KOH 0,1 M diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebenyak….. a. 10 mL b. 50 mL c. 100 mL d. 150 mL e. 200 mL Jawaban : C Pembahasan : Baca Juga : Soal Termokimia27. Jika 100 mL larutan HBr 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan maka pH campuran adalah….. a. 6 b. 4 c. 7 d. 5 e. 8 Jawaban : C Pembahasan :
28. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dan 100 mL larutan NaOH 0,2 M dicampurkan maka pH campuran adalah….. a. 12 + log 5 b. 10 – log 5 c. 15 + log 5 d. 13 – log 5 e. 11 + log 5 Jawaban : A Penyelesaian :
29. Jika 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume 50 mL, konsentrasi OH–….. a. 0,5 M b. 1 M c. 2 M d. 4 M e. 6 M Jawaban : C 30. Derajat ionisasi larutan CH3COOH yang memiliki pH = 3 adalah… (Ka = 10-5) a. 1 % b. 5 % c. 10 % d. 15 % e. 20 % Jawaban : C Pembahasan : 31 – 45 Contoh Soal Asam Basa Pilihan Ganda dan Jawaban31. HCN adalah gas yang larut dalam air dan bersifat asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan Ka = 4.9 x 10-10, pH dari 1 liter larutan HCN 0,1 N adalah……. a. 5,16 b. 5,15 c. 5,14 d. 5,13 e. 5,12 Jawaban : A Pembahasan : 32. Diantara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah ……. a. Asam klorida, asam sulfat dan asam asetat b. Asam sulfat ,asam nitrat ,dan asam klorida c. Asan karbonat, asam asetat, dan asam fosfat d. Asam sulfide, asam flourida, dan asam sianida e. Asam asetat ,asam klorida,dan asam fosfat (Drs. Michael Purba,M.Si, 2006,Kimia SMA kelas XI: Erlangga ,halaman 204) Jawaban : B Pembahasan :
33. Asam metanoat atau asam format (CHOOH) adalah komponen sengat dari semut api , nilai Kb dari basa konjugasinya jika diketahui Ka dari CHOOH = 1,8 × 10-4 dan Kw = 1,0 × 10-14 adalah……. a. 5,55 x 10-11 b. 5,56 x 10-11 c. 5,57 x 10-11 d. 5,58 x 10-11 e. 5,59 x 10-11 (J.M.C, Johari,MSc dan Ir. M. Rachmawati,2006, MPhil,Kimia SMA dan MA: Esis ,Halaman 203) Jawaban : B Pembahasan :34. Larutan CH3COOH 0,05 M memiliki Ka = 1,8 x 10-5 , pH larutan tersebut adalah…….. a. 3,5 − log 2 b. 3,6 – log 2 c. 3,7 – log 3 d. 3,5 – log 3 e. 6,3 – log 2 (Drs. Michael Purba,2006, M.Si ,Kimia SMA kelas XI: Erlangga ,halaman 184) Jawaban : D Pembahasan :35. Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L air……. a. 10 b. 12 c. 11 d. 7 e. 4 (Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI : Grafindo, halaman 186) Jawaban : A Pembahasan : Baca Juga : Soal Teori Kinetik Gas36. Terdapat 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M yang memiliki Ka = 1,8 x 10-5 , nilai [H+] dan α adalah……. a. 1,34 x 10-3 M dan 1,34 x 10-2 b. 1,34 x 10-2 M dan 1,34 x 10-3 c. 1,43 x 10-3 M dan 1,34 x 10-2 d. 1,34 x 10-3 M dan 1,43 x 10-2 e. 1,34 x 10-3 M dan 1,34 x 10-3 Jawaban : A Pembahasan : 37. Jika larutan Ca(OH)2 0,02 M , maka konsentrasi ion OH− dalam larutan tersebut adalah…… a. 0,01 b. 0,02 c. 0,03 d. 0,004 e. 0,005 (J.M.C, Johari,MSc dan Ir. M. Rachmawati,2006, MPhil,Kimia SMA dan MA: Esis ,Halaman 203) Jawaban : D Pembahasan : 38. Asam lemah HA memiliki pH = 3. Konsentrasi HA adalah…….(Ka HA = 1 x 10-5) a. 0,1 M b. 0,01 M c. 0,001 M d. 0,0001 M e. 0,00001 M (Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI : Grafindo, halaman 184) Jawaban : A Pembahasan :39. Jika larutan NaOH 0,01 M, maka nilai [H+] dan [OH− ] yang terdapat dalam larutan tersebut adalah…….(25°) a. 0,001 dan 10-10 b. 0,01 dan 10-11 c. 0,0001 dan 10-10 d. 0,01 dan 10-12 e. 0,001 dan 10-11 (Unggul Sudarmo,2006, Kimia Untuk SMA Kelas XI : Phißeta,halaman142) Jawaban : D Pembahasan : 40. Terdapat 600 mL larutan NH4OH(aq) 0,01 M. Diketahui Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 , konsentrasi OH− dan α nya adalah…… a. 4,24 x 10-2 dan 4,24 x 10-4 b. 4,24 x 10-4 dan 4,24 x 10-2 c. 2,24 x 10-4 dan 4,24 x 10-2 d. 4,42 x 10-2 dan 4,42 x 10-4 e. 4,44 x 10-2 dan 4,44 x 10-4 (Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI :Grafindo) Jawaban : B Pembahasan :Baca Juga : Soal Larutan Penyangga41. Derajat keasaman (pH) asam etanoat 0,02 M ( Ka = 2 x 10-5 ) adalah…… a. 2 − log 3,5 b. 3,5 − log 2 c. 3,5 − log 4 d. 3,5 + log 2 e. 7 − log 4 (Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI : Grafindo, halaman 187) Jawaban : C Pembahasan : 42. Jika 100 mL lautan HCl 0,01 M dan 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan, maka jumlah garam NaCl (Mr = 58,5) yang terbentuk adalah….. a. 58,5 mg b. 57,5 mg c. 56,5 mg d. 55,5 mg e. 585 mg Jawaban : E Pembahasan :
43. Jika 100 mL larutan BOH 0,1 M memiliki konsentrasi ion OH− yang sama dengan konsentrasi ion OH− dalam 50 mL larutan NaOH 0,001 M, nilai Kb BOH nya adalah….. a. 10-5 b. 10-4 c. 10-3 d. 10-2 e. 10-1 Jawaban : A Pembahasan :44. larutan asam asetat 0,1 M (Ka = 1,7 × 10-5) , maka pH larutan tersebut adalah …… a. 3- log 1,3 b. 4- log 1,3 c. 5- log 1,3 d. 6- log 1,3 e. 7- log 1,3 (Unggul Sudarmo,2006, Kimia Untuk SMA Kelas XI : Phißeta,halaman142) Jawaban : A Pembahasan : 45. Pada suatu larutan tertentu yang mengandung M ion OH− 10-2,konsentrasi ion H+ larutan tersebut adalah….. a. 10-9 b. 10-10 c. 10-11 d. 10-12 e. 10-13 (Nana Sutresna,2007, Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XI : Grafindo, halaman 185) Jawaban : D Pembahasan : Download Soal Asam BasaDapatkan dalam Download File dalam format .doc agar mudah dibaca dan tertata rapi pertanyaan dan jawaban asam dan basa Google Drive Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya |