Loading Preview Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.
KUNCI JAWABAN ADA DI BAGIAN BAWAH POSTINGAN YA.....SILAHKAN DIDOWNLOAD Soal 1 Bilangan oksidasi Cl dari – 1 sampai dengan +7. Ion atau molekul dibawah ini yang tidak dapat mengalami rekasi disproporsionasi adalah . . . . . A. Cl2 dan HClO4 B. HCl dan HClO2 C. ClO2 dan HClO3 D. Cl2 dan KClO3 E. Cl- dan NaClO4 Soal 2 Diketahui reaksi redoks berikut. aCr2O72-(aq) + bH+(aq) + cCl-(aq) A. 1, 2 dan 4 B. 1, 2 dan 2 C. 1, 14 dan 2 D. 1, 14 dan 6 E. 2, 7 dan 6 Soal 3 A. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B. SO3 + H2O H2SO4 C. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O D. Cu + CuCl2 2CuCl E. Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Soal 4 Diketahui rekasi redoks :CuO + H2 Cu + H2O Zat yang bertindak sebagai oksidator pada reaksi tersebut adalah . . . .A. Cu B. H2 C. Cu2+ D. H+ E. O2- Soal 5 Pernyataan yang benar pada reaksiCr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + 2H2O Adalah . . . . .A. KOH sebagai reduktor B. Cr2O3 mengalami reduksi C. KCl sebagai hasil reduksi D. H2O sebagai hasil oksidasi E. Bilangan oksidasi Cr dalam K2CrO4 adalah +7 Soal 6 Dalam ion H2P2O7-2 bilangan oksidasi P adalah . . . .a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6 Soal 7 Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi :CuS + NO3- Cu2+ + S + NO Adalah . . . .A. Berkurang 3 B. Bertambah 3 C. Berkurang 2 D. Betambah 2 E. Bertambah 5 Soal 8 Gas klorin (Cl2) yang ditambahkan kedalam pengolahan air minum dan kolam renang bertujuan untuk membunuh bakteri. Reaksi pemebntukan gas klorin sebagai berikut : 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH Zat yang berperan sebagai reduktor adalah . . . .A. Cl2 B. H2 C. H2O D. NaCl E. NaOH Soal 9 Pada reaksi :H2SO4 + HI H2S + I2 + H2O 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi ion hidrogen iodide sebanyak . . . . molA. 12 B. 9 C. 6 D. 3 E. 1,5 Soal 10 Dalam larutan basa, kalium permanganate bertindak sebagai zat pengoksidasi. Persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut.MnO4- + 2H2O + ne MnO2 + bOH- Harga a, n dan b berturut turut yang tepat untuk menyetarakan persamaan reaksi tersebut adalah . . . .A. 2, 3 dan 4 B. 3, 2 dan 4 C. 3, 1 dan 5 D. 2, 2 dan 5 E. 1, 2 dan 5 Soal 11 Reaksi redoks berikutFe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+ Berlangsung dalam suasana asam. Setelah disetarakan, perbandingan mol yang benar adalah . . . .a. 5MnO4- : Fe3+ b. 5Fe3+ : 4H2O c. 8H+ : 2Fe3+ d. 5Fe2+ : 2Mn2+ e. Fe2+ : 5Mn2+ Soal 12 KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam menghasilkan CO2 dan MnSO4 sesuai rekasi :aMnO4- + bH+ + cH2C2O4 dMn2+ + eH2O + fCO2 Nilai a, c, e dan f berturut turut adalah . . . .A. 2, 5, 4 dan 4 B. 2, 5, 6, dan 10 C. 2, 5, 8, dan 10 D. 4, 5, 6 dan 8 E. 4, 5, 8 dan 10 Soal 13 Aki mobil mepunyai elektroda Pb dan PbO2. Perubahan yang terjadi pada waktu aki bekerja adalah . . . .A. Pb dan PbO2 menjadi PbO B. Pb dan PbO2 menjadi PbSO4 C. Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 tetap D. Pb menjadi Pb3O4 sedangkan PbO2 menjadi PbO E. Pb menjadi PbO2, sedangkan PbO2 menjadi Pb3¬O4 Soal 14 Diketahui data potensial elektroda standar :Ag+(aq) + e Ag(s) E0 = +0,80 Volt Zn2+(aq) + 2e Zn(s) E0 = - 0, 76 Volt In3+(aq) + 3e In(s) E0 = - 0,34 Volt Mn2+(aq) + 2e Mn(s) E0 = - 1,03 Volt Reaksi redoks dibawah ini yang berlangsung spontan adalah . . . . A. Zn(s) + Mn2+(aq) Mn(s) + Zn2+(aq) B. 3Ag(s) + In3+(aq) In(s) + 3Ag+(aq) C. 2In(s) + 3Mn2+(aq) 3Mn(s) + 2In3+(aq) D. 3Zn(s) + 2In3+(aq) 3Zn2+(aq) + 2In(s) E. 2Ag(s) + Mn2+(aq) Mn(s) + 2Ag+(aq) Soal 15 Suatu sel volta disusun seperti gambar berikut :
A. Al(s)|Al3+(aq) || Cu2+(aq)|Cu(s) B. Al3+(aq)|Al(s) || Cu(s)|Cu2+(aq) C. Cu2+(aq)| Cu(s) || Al(s) |Al3+(aq) D. Cu(s)|Cu2+(aq)||Al3+(aq) |Al(s) E. Al(s)|Cu2+(aq) ||Al3+(aq)|Cu(s) Soal 16
A. Cu(s)|Cu2+(aq) || Zn(s)|Zn2+(aq) B. Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s) C. Cu2+(aq)|Cu(s)||Zn2+(aq)|Zn(s) D. Zn2+(aq)|Zn(s)||Cu(s)|Cu2+(aq) E. Zn(s)|Zn2+(aq)|| Cu(s)|Cu2+(aq) Soal 17 Pasangan elektroda yang digunakan pada aki timbal asam adalah . . . . .
Soal 18 Suatu sel volta terdiri atas elektroda Ag yang dicelupkan dalam larutan Ag+ 1M dan elektroda Zn dicelupkan ke dalam larutan Zn2+ 1 M. Diketahui : Ag+(aq) + e Ag(s) E0 = +0,80 Volt Zn2+(aq) + 2e Zn(s) E0 = - 0,76 Volt Pernyataan dibawah ini yang benar kecuali . . . . A. Elektroda Zn bertindak sebagai anoda B. Elektroda Ag bertindak sebagai katoda C. Potensial standar selnya sebesar 2,36 Volt D. Logam Ag mengendap pada electrode Ag E. Reaksi selnya : 2Ag+(aq) + Zn(s) 2Ag(s) + Zn2+(aq) Soal 19 Diketahui: Pb2+|Pb = -0,13 V Sn2+|Sn = -0,14 V Mg2+|Mg = -2,37 V Cu2+|Cu = +0,34V Ni2+|Ni = -0,25 V Fe3+|Fe = -0,44V Berdasarkan harga E0 diatas, logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah . . . .A. Mg B. Sn C. Pb D. Ni E. Cu Soal 20 Br2(l) + 2e 2Br-(aq) E0 = +1,09 V I2(s) + 2e 2I-(aq) E0 = +0,54 V F2(s) + 2e 2F-(aq) E0 = +2,87 V Cl2(s) + 2e 2Cl-(aq) E0 = +1,36 V Besar potensial sel untuk reaksi 2I-(aq) + F2(g) I2(s) + 2F-(aq) adalah . . . .Volt A. +2,33 B. +1,90 C. +1,51 D. +1,10 E. -1,51 Soal 21 Harga potensial sel Zn|Zn2+||Fe2+|Fe adalah. . . .(E0Zn2+ = -0,76 V dan E0 Fe2+ = -0,44 V)A. -1,20 V B. -0,32 V C. -0,23 V D. +0,32 V E. +1,20 V Soal 22 Diketahui:Fe2+(aq) + 2e Fe(s) E0 = - 0,44 V Cu2+(aq) + 2e Cu(s) E0 = +0,34 V Zn2+(aq) + 2e Zn(s) E0 = - 0,76 V Ag+(aq) + e Ag(s) E0 = + 0,80 V Mg2+(aq) + 2e Mg(s) E0 = - 2,38 V Al3+(aq) + 3e Al(s) E0 = - 1,67 V Dari data diatas, logam yang paling mudah tereduksi adalah . . . . A. Mg B. Al C. Ag D. Cu E. Zn Soal 23 Persamaan rekasi yang berlangsun apabila seng dimasukkan ke dalam larutan besi(III)klorida adalah . . . .A. 3Zn(s) + Fe3+(aq) 3Zn2+(aq) + Fe(s) B. Zn(s) + 2Fe2+(aq) 3Zn2+(aq) + 2Fe3+(s) C. Zn(s) + Fe3+(aq) Zn2+(aq) + Fe(s) D. 3Zn(s) + 2Fe2+(aq) 3Zn2+(aq) + 2Fe3+(aq) E. Zn(s) + 2Fe3+(aq) Zn2+(aq) + 2Fe2+(aq) Soal 24 Perhatikan rangkaian sel volta berikut!
A. Mg2+|Mg||Cu|Cu2+ B. Mg2+|Mg||Cu2+|Cu C. Mg|Mg2+|| Cu|Cu2+ D. Mg|Mg2+|| Cu2+|Cu E. Cu2+|Cu || Mg|Mg2+ Soal 25 Perhatikan gambar berikut!
Ag+ + e Ag E0 = +0,80 V Cu2+ + 2e Cu E0 = +0,34 V Besar E0sel adalah . . . . V A. +0,46 B. +0.63 C. +1,14 D. +1,26 E. +1,94 SILAHKAN MNDOWNLOAD FILE SOAL YANG RAPI BESERTA KUNCI JAWABANNYA VIA SCRIBD BERIKUT INI... Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini |