Lambang suatu unsur 27x13 maka pada atom dari unsur tersebut terdapat

• Halaman Utama
• Other Page
• Panduan Konselor
• Syarat dan Ketentuan Konselor

Belajar Pintar Materi SMP, SMA, SMK

Nuklida merupakan penulisan lambang suatu unsur secara umum, sebagai berikut.

Dengan keterangan sebagai berikut:
X = lambang unsur
Z = nomor atom
A = nomor massa

Nomor atom (Z) menunjukkan banyaknya jumlah proton (p) dalam suatu unsur. Pada atom netral, jumlah proton (p) sama dengan jumlah elektron (e).

Nomor massa (A) ditentukan oleh jumlah proton (p) dan neutron (n) dalam inti atom.

 

Contoh: Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari notasi unsur berikut!

Pembahasan: Nomor atom = 7, maka Proton = 7 Elektron = 7 Nomor massa = 14, maka

Neutron = 14 - 7 = 7

Notasi Ion

• Ion merupakan atom yang bermuatan.
• Atom yang melepaskan elektron akan bermuatan positif (ion positif).
• Atom yang menerima elektron akan bermuatan negatif (ion negatif).
• Saat atom berubah menjadi ion, yang mengalami perubahan hanya jumlah elektronnya  sedangkan jumlah proton dan neutronnya tetap.
• Perubahan jumlah elektron dirumuskan sebagai berikut: Ion positif : e = nomor atom - jumlah muatan.

  Ion negatif : e = nomor atom + jumlah muatan.

Contoh: Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari notasi berikut!

Pembahasan: Nomor massa = 35 Nomor atom = 17, maka Proton = 17 Elektron (muatan negatif) = 17 + 1 = 18

Neutron = 35 - 17 = 18

• Isotop Atom yang memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda. Contoh:
  

• Isobar Atom yang memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massanya sama. Contoh:
  

• Isoton Atom yang memiliki jumlah neutron yang sama. Contoh:
  

• Isoelektron

  Atom yang memiliki jumlah elektron sama setelah melepaskan atau menangkap elektron. Contoh:

  

Tahukah Sobat Pintar, bagaimana cara menentukan massa atom relatif unsur-unsur tersebut ?
Atom memiliki ukuran yang sangat kecil sehingga tidak mungkin untuk menimbang massanya secara langsung. Sampai saat ini, belum ada timbangan yang dapat mengukurnya.

Pada awalnya, massa atom relatif dibandingkan terhadap atom hidrogen. Akan tetapi, pada 1961 IUPAC (International Union for Pure and Applied Chemistry) telah menentukan standar baru dalam penentuan massa atom relatif, yaitu atom karbon-12. Satuan massa atom suatu unsur ditentukan dengan cara membandingkannya dengan 1/12 massa atom karbon dengan nomor massa = 12(6C12).

Satuan untuk massa relatif unsur adalah sma (satuan massa atom)

Massa satu atom C = 1,993 x 10-23. Jadi, 1 sma = 1/12 x 1,993 x 10-23

Massa atom suatu unsur yang dibandingkan dengan 1/12 massa atom C merupakan massa atom rata-rata dari isotop-isotop yang dimiliki unsur tersebut. Informasi mengenai adanya isotop inilah yang dijadikan acuan oleh para ilmuwan untuk menentukan massa atom relatif. Oleh karena suatu unsur dapat tersusun atas beberapa atom yang memiliki nomor massa yang sama, maka massa unsur ditentukan dengan cara mengambil rata-rata dari massa atom setiap isotop.

3.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Unsur klor dengan lambang 17Cl35 mengandung....

JAWABAN BENAR

PEMBAHASAN

Nomor atom = 17 p = 17

e = 17

Nomor massa = 35 p + n = 35

n = 35 – 17 = 18

5.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Unsur X mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur Y mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua atom tersebut merupakan ....

JAWABAN BENAR

PEMBAHASAN

Atom X memiliki : p = 10 n = 12 Nomor atom = jumlah proton = 10

Nomor massa = p + n = 10 + 12 = 22

Atom Y memiliki : Nomor massa = 23 Nomor atom = 11 = jumlah proton Jumlah neutron = Nomor massa – p

Jumlah neutron = 23 – 11 = 12

Atom X dan Y memiliki jumlah neutron yang sama maka X dan Y adalah isoton

7.

Kerjakan soal berikut ini dengan tepat!

Pernyataan berikut yang benar adalah …

C. 19K+ mempunyai 20 neutron, 19 proton, dan 20 elektron

JAWABAN BENAR

E.

Ca2+ dan Cl- memiliki jumlah elektron yang sama

PEMBAHASAN

Ca2+ Z = 20 p = 20 e = 20 – 2 = 18

Ca2+ memiliki 20 proton dan 18 elektron.

Cl- Z = 17 p = 17 e = 17 – (-1) = 18

Cl- memiliki 17 proton dan 18 elektron.