Jika ksp mg(oh)2 3 4 x 10 14 mak kelarutan mg(oh)2 dalam larutan penyangga dengan ph 12 adalah

Embed Size (px) 344 x 292429 x 357514 x 422599 x 487

Kelarutan dan Hasil Kali KelarutanA. Piliha jawaban yang paling tepat.

1. Jika kelarutan garam biner dalam air adalah s mol L-1, maka Ksp garam tersebut adalah ..a. s2 d. 27 s4b. 2s3e. 108 s5c. 4s3

2. Jika Ksp Ag2S adalah x, maka kelarutan Ag2S dalam air adalah ..a. x4d. 1/3b. 4x3e. 1/3c. x3

3. Jika kelarutan Sr3(PO4)2 dalam air adalah x mol L-1, maka Ksp Sr3(PO4)2 adalah ..a. x4d. 108 x5b. x5e. 265x5c. 27x4

4. Jika kelarutan AgBr dalam air adalah 2 x 10-9 mol L-1, maka Ksp AgBr adalah ..a. 2 x 10-9 d. 8 x 10-18b. 4 x 10-9e. 8 x 10-20c. 4 x 10-18

5. Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah ..a. 0,64 mg L-1 d. 0,64 mg L-1b. 0,64 mg L-1 e. 0,64 mg L-1c. 0,64 mg L-1

6. Berikut harga Ksp dari beberapa garam.Ksp CaSO4 = 2 x 10-4Ksp CaCO3 = 5 x 10-9Ksp CaCrO4 = 7 x 10-4 Ksp BaCO3 = 2 x 10-10 Ksp BaSO4 = 1 x 10-9a. CaSO4 d. CaCO3b. CaCrO4e. BaCO3c. BaSO4

7. Garam perak berikut ini yang memiliki kelarutan terbesar di dalam air adalah ..a. AgCl, Ksp = 1 x 10-10b. Agl, Ksp = 1 x 10-16c. Ag2CrO4, Ksp = 6,2 x 10-12d. AgS, Ksp = 6 x 10-49e. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 x 10-11

8. Siantara spesi berikut, kelarutan AgCl terbesar terdapat pada ..a. Aird. AgNO3 0,1 Mb. HCl 0,1 Me. CaCl2 0,1 Mc. NaCl 0,1 M

9. Factor berikut ini yang tidak mempengaruhi kelarutan zat dalam air adalah ..a. temperaturb. pengadukanc. tekanand. struktur molekule. katalis

10. Jika pH M(OH)2 = 11, maka kalerutan M(OH)2 dalam air adalah ..a. 10-2d. 5 x 10-3b. 10-3e. 5x 10-4c. 10-4

11. Jika Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12, maka kelarutan perak kromat dalam 1000 mL larutan AgNO3 0,001 M adalah ..a. 1,5 x 10-5 d. 1,5 x 10-6b. 2,4 x x10-5e. 2,4 x 10-6c. 8 x 10-5

12. Kelarutan garam PbCl2 terkecil terdapat di dalam larutan ..a. NaCl 0,1 Md. BaCl2 0,1 Mb. HCl 0,1 Me.AlCl3 0,1 Mc. CaCl2 0,1 M

13. Jika Ksp AgCl = 1 x 10-10, maka kelarutan AgCl dalam 1000 mL larutan KCl 0,01 M adalah ..a. 10-2d. 10-6b. 10-3e. 10-8c. 10-4

14. Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, maka konsentrasi ion CrO42- dalam larutan jenuh Ag2CrO4 adalah ..a. 1 x 10-4 mol L-1b. 2 x 10-4 mol L-1c. 3 x 10-4 mol L-1d. 4 x 10-4 mol L-1e. 5 x 10-4 mol L-1

15. Tetapan hasil kali kelarutan AgN3, Pb(N3)2, dan SrF2 memiliki nilai yang sama pada temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan dalam s mol L-1, maka pada temperatur yang sama ..a. S AgN3 = s Pb(N3)2 < s SrF2b. S AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2c. S AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2d. S AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2e. S AgN3 > s Pb(N3)2 = s SrF2

16. Diketahui Ksp AgCl = 1 x 10-10, Ksp Ag2CO3 = 4 x 10-12, dan Ksp Ag3PO4 = 2 x 10-18. Urutan kenaikan kelarutan garam-garam tersebut dalam 1000 mL larutan AgNO3 0,001 M adalah ..a. AgCl, Ag2CO3, Ag3PO4b. Ag2CO3, AgCl, Ag3PO4c. Ag3PO4, AgCl, Ag2CO3d. Ag3PO4, Ag2CO3, AgCle. AgCl, Ag3PO4, Ag2CO3

17. Jika kelarutan AgBr dalam air adalah 7 x 10-7 mol L-1, maka kelarutan AgBr dalam larutan MgBr2 0,25 M adalah ..a. 4,9 x 10-11 Mb. 9,8 x 10-12 Mc. 4,9 x 10-12 Md. 9,8 x 10-13 Me. 4,9 x 10-13 M

18. Tetapan hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 1,2 x 10-11. Jika pH larutan MgCl2 dinaikkan dengan penambahan NaOH padat, maka endapan Mg(OH)2 akan mulai terbentuk pada pH ..a. 8b. 9c. 10d. 11e. 12

19. Dalam 2 L larutan terdapat 4 x 10-2 mol MgCl2. Jika Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10-11, maka pH larutan maksimum agar larutan Mg(OH)2 tidak mengendap sebesar ..a. 9d. 10 + log 4b. 9 + log 4 e. 11c. 10

20. Jika Ksp Mg(OH)2 = 3,4 x 10-14, mak kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan penyangga dengan pH = 12 adalah ..a. 3,4 x 10-5 mol L-1b. 3,4 x 10-6 mol L-1c. 2 x 10-6 mol L-1d. 2 x 10-10 mol L-1e. 3,4 x 10-10 mol L-1

21. Larutan jenuh Ca(OH)2 memiliki pH = 12 + log 2. Kelarutan Ca(OH)2 dalam 0,25 L larutan adalah .. (Mr Ca(OH)2 = 74)a. 0,185 gd. 3,7 gb. 0,370 ge. 7,4 gc. 0,740 g

22. Jika pH larutan jenuh M(OH)3 = 9, maka kelarutan M(OH)3 dalam 0,01 M larutan Ca(OH)2 adalah ..a. 3,3 x 10-16d. 3,2 x 10-21b. 3,3 x 10-16e. 3,3 x 10-21c. 3,2 x 10-21

23. Dalam suatu larutan terdapat ion Ca2+, Sn2+, Hg2+, Ba2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yang sama. Jika ke dalam larutan tersebut diteteskan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap adalah ..a. CaSO4, Ksp = 2,4 x 10-5b. SnSO4, Ksp = 2,4 x 10-7c. HgSO4, Ksp = 2,4 x 10-7d. PbSO4, Ksp = 1,7 x 10-8e. BaSO4, Ksp = 1,1 x 10-10

24. Konsentrasi ion Ba2+ yang terdapat di dalam campuran 500 mL larutan 0,1 Ba(NO3)2 dan 500 mL larutan Na2SO4 0,3 M adalah .. (Ksp BaSO4 = 1 x 10-10)a. 5 x 10-2 Md. 10-9 Mb. 10-1 Me. 10-10 Mc. 10-5 M

25. Campuran berikut yang menghasilkan endapan CaSO4 adalah ..a. 50 mL CaCl2 0,1 M(aq) + 50 mL Na2SO4 0,1 M(aq)b. 500 mL CaCl2 0,01 M(aq) + 500 mL Na2SO4 0,001 M(aq)c. 100 mL CaCl2 0,0001 M(aq) + 100 mL Na2SO4 0,0001 M(aq)d. 100 mL Ca(OH)2 0,0001 M(aq) + 100 mL H2SO4 0,0001 M(aq)e. 500 mL CaCl2 0,00001 M(aq) + 500 mL H2SO4 0,00001 M(aq)

26. Jumlah mol minimal yang harus terdapat dalam 1 L larutan MgCl2 0,1 M agar Mg(OH)2 mulai mengendap adalah .. (Ksp Mg(OH)2 = 3 x 10-11 dan Ksp NH4OH = 1,8 x 10-5).a. 3,6 x 10-3 molb. 1,8 x 10-4 molc. 3,6 x 10-4 mold. 1,8 x 10-5 mole. 3,6 x 10-5 mol

27. Ke dalam larutan CaCO3 0,03 M ditambahkan larutan NaOH hingga terbentuk endapan Ca(OH)2. Jika pH saat terbentuk endapan Ca(OH)2 adalah 12, maka Ksp Ca(OH)2 adalah ..a. 3 x 10-3b. 9 x 10-3c. 3 x 10-4d. 9 x 10-5e. 3 x 10-6

28. Suatu larutan mengandung garam Pb(N3)2, Mn(OH3)2, dan Zn(OH3)2 dengan konsentrasi masing-masinng garam sebesar 0,1 M. Penambahan sejumlah NaOH padatan ke salam larutan tersebut mengubah pH larutan menjadi 8. Hidroksida yang mengendap ketika terjadi perubahan pH tersebut adalah ..a. Tidak adab. Ketiganyac. Zn(OH)2d. Mn(OH)2e. ZN(OH)2 dan Pb(OH)2

29. Klorinasi sering kali dipergunakan untuk membersihkan kolam renang dari bakteri. Jika dalam uji klorinasi tersebut dipergunakan ion perak dengan konsentrasi 10-7 hingga 10-6, maka senyawa jenuh yang dipergunakan untuk klorinasi tersebut adalah ..a. Ag2SO4, Ksp = 2 x 10-5b. AglO3, Ksp = 2 x 10-8c. AgCl, Ksp = 2 x 10-10d. Ag2CO3, Ksp = 5 x 10-12e. AgBr, Ksp = 5 x 10-1330. Jika kelarutan Ca(OH)2 dalam 0,1 L air adalah 0,148 gram dan Mr Ca(OH)2 = 74, maka tetapan hasil kali kelarutan Ca(OH)2 adalah ..a. 9 x 10-4b. 3,2 x 10-5c. 5 x 10-5d. 8 x 10-5e. 4 x 10-7

B. Jawab soal-soal berikut dengan benar.

1. Apakah yang dimaksud dengan kelarutan?

2. Apa yang dimaksud dengan Ksp larutan garam?

3. Bagaimana kaitan antara kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan?

4. Tentukan rumus Ksp untuk elektrolit berikut.a. Ag2CO3b. Ca3(PO4)2c. HgCl2d. MgC2O4e. AgCrO4f. Al(OH)3

5. Tentukan harga Ksp CaF2 jika diketahui kelarutan CaF dalam air adalah x mol L-1. (ArCa = 40 Ar F = 19).

6. Sebanyak 166 mg AgCl dilarutkan ke dalam 0,1 L air pada temperatur 20oC. tentukan Ksp AgCl pada temperatur yang sama. (Ar Ag = 108 dan Ar Cl = 35,5).

7. Larutan jenuh M(OH)3 mempunyai pH = 9. Berapa harga Ksp garam tersebut?

8. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan NaOH 0,1 M. Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10-12.

9. Kelarutan AgCrO4 dalam air adalah 0,02 mol L-1. Berapa harga Ksp AgCrO4?

10. Kelarutan perak fosfat dalam 1 L air murni adalah 4,19 mg. berapa harga Ksp garam tersebut jika garam tersebut mengalami ionisasi sempurna?

11. Jika diketahui harga Ksp Cu(N3)2 = 6,3 x 10-10, maka berapakah kelarutan Cu(N3)2 dalam air yang dinyatakan dalam satuan g L-1?

12. Garam MgF2 dilarutkan ke dalam air hingga terbentuk larutan jenuh MgF2. Jika diketahui konsentrasi ion Mg2+ pada larutan jenuh adalah 1,2 x x 10-3 M dan proses tersebut berlangsung pada temperatur 27oC, berapakah harga Ksp garam tersebut pada temperatur 27oC?

13. Jika Ksp CaF2 = 3,9 x 10-11, berapa kelarutan CaF2 dalam air yang dinyatakan dalam satuan g L-1?

14. Berapa kelarutan CaF2 dalam larutan yang mengandung 0,010 M NaF? Ksp CaF2 = 3,9 x 10-11.

15. Tentukan kelarutan Li3PO4 dalam larutan yang mengandung 0,05 M LiNO3. Ksp Li3PO4 = 3,2 x x10-9.

16. Sebuah larutan dibuat dengan menambahkan 0,1 L larutan Pb(NO3)2 3,0 x 10-3 M ke dalam 0,4 L Na2SO4 5,0 x 10-3 M.a. Endapan apa yang mungkin terbentuk pada pencampuran tersenut?b. Apakah endapan tersenut terbentuk pada saat pencampuran kedua larutan tersebut? Jelaskan jawabanmu.c. Berapa massa endapan yang terbentuk?

17. Berapa konsentrasi OH yang harus ditambahkan ke dalam larutan 0,010 M Ni(NO3)2 untuk mendapat endapan Ni(OH3)2? Asumsikan penambahan OH tidak mempengaruhi konsentrasi Ni2+. Ksp Ni(OH)2 = 1,6 x 10-14.

18. Kelarutan garam gadolinium hidroksida (Gd(OH)3) adalah 1,8 x 10-23. Jika dalam suatu larutan terdapat 0,010 M ion Gd3+ dan pH larutan tersebut dinaikkan sedikit demi sedikit, maka pada pH berapakah garam Gd(OH)3 mulai mengendap?

19. Senyawa manakah yang lebih mudah larut dalam larutan asam daripada larutan yang bersifat basa? Jelaskan jawabanmu.a. Ni(OH)2(s)b. CaCO3(s)c. BaSO4(s)d. AgCl(s)

20. Tetapan hasil kali kelarutan barium permanganate, Ba(MnO4)2 adalah 2,5 x 10-10. Jika garam tersebut dilarutkan ke dalam KMnO4 dan membentuk kesetimbangan dengan larutan tersebut, berapa konsentrasi KMnO4 yang diperlukan agar dalam larutan tersebut terdapat ion Ba2+ dengan konsentrasi 2,0 x 10-8 M?