Diketahui pasangan pasangan larutan yang merupakan larutan penyangga terdapat pada nomor

Diketahui pasangan-pasangan larutan :1. NaF dan HF
2. HCOOH dan HCOONH4

3. NH3 dan NH4Cl
4. HCl dan MgCl2
Pasangan yang merupakan larutan peyangga adalah .......
Diketahui :
Li2+(aq) + 2e
Li(s)  E° = -0,14 volt
Fe2+(aq) + 2e
Fe(s)  E° = -0,44 volt
Cu2+(aq) + 2e
Cu(s)  E° = +0,34 volt
Pb2+(aq) + 2e
Pb(s)  E° = -0,13 volt
Mg2+(aq) + 2e
Mg(s) E° = -2,38 volt
Ni2+(aq) + 2e
Ni(s)  E° = -0,25 volt
Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah .......
Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah ........
Di antara gambar berikut yang menunjukkan molekul unsur adalah .......
Di antara peristiwa berikut, yang termasuk dalam perubahan kimia adalah .......

Diketahui pasangan-pasangan larutan :1. NaF dan HF
2. HCOOH dan HCOONH4

3. NH3 dan NH4Cl
4. HCl dan MgCl2
Pasangan yang merupakan larutan peyangga adalah .......
Jawaban Yang Benar : 1 dan 3

Pembahasan
Larutan penyangga terdiri dari asam lemah + basa konjugasinya (garam dari asam kuat/basa kuat)
1. NaF dan HF
penyangga, asam lemah HF dan F- dari basa kuat Na+
2. HCOOH dan HCOONH4
bukan, asam lemah HCOOH dan HCOO- dari basa
lemah

3. NH3 dan NH4Cl
penyangga, basa lemah NH3 dan
dari asam kuat Cl-
4. HCl dan MgCl2
bukan, HCl asam kuat.
Diketahui :
Li2+(aq) + 2e
Li(s)  E° = -0,14 volt
Fe2+(aq) + 2e
Fe(s)  E° = -0,44 volt
Cu2+(aq) + 2e
Cu(s)  E° = +0,34 volt
Pb2+(aq) + 2e
Pb(s)  E° = -0,13 volt
Mg2+(aq) + 2e
Mg(s) E° = -2,38 volt
Ni2+(aq) + 2e
Ni(s)  E° = -0,25 volt
Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah .......
Jawaban Yang Benar : magnesium

Pembahasan
Logam yang dapat mencegah korosi dari pipa besi adalah logam yang memiliki harga E° lebih kecil dari besi yaitu logam magnesium (Mg), karena lebih mudah mengalami oksidasi.
Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah ........
Jawaban Yang Benar : ion logam alkali mengalami reaksi reduksi

Pembahasan
Pembuatan logam alkali secara elektrolisis diperoleh dari lelehan garam-garamnya seperti garam Halida Alkali. Pada elektrolisis, di katoda terjadi reaksi reduksi berupa logam alkali dan di anode terjadi reaksi oksidasi halidanya.
Di antara gambar berikut yang menunjukkan molekul unsur adalah .......
Jawaban Yang Benar :

Pembahasan
Molekul unsur terbentuk oleh atom-atom yang sama.
Gambar molekul unsur adalah
Di antara peristiwa berikut, yang termasuk dalam perubahan kimia adalah .......
Jawaban Yang Benar : besi berkarat

Pembahasan
Perubahan kimia bersifat tetap (kekal) dan menimbulkan zat baru. Yang termasuk perubahan kimia adalah besi berkarat.

Klik disini Untuk Soal dan Pembahasan Selanjutnya

T1/30/2017

Soal 1 Diketahui pasangan pasangan larutan berikut. 1. NaF dan HF 2. HCOOH dan HCOONH4 3. NH3 dan NH4Cl 4. HCl dan MgCl2 Pasangan yang merupakan larutan penyangga terdapat pada nomor . . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4

Pembahasan :

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat memlerrahankan pH nya jika ditetesi dengan sedikit asam, basa atau diencerkan. Larutan penyangga ada dua jenis. 1. Larutan penyangga asam Komponen : asalm lemah dan basa konjugasinya. Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan dua cara yaitu : a. Campuran asam lemah dan garamnya. Garam yang dimaksud disini adalah gabungan anion asam lemah dengan kation basa kuat. Contoh : campuran HCN dengan NaCN. NaCN adalah garam dimana Na+ berasal dari basa kuat sedangkan CN anion asam lemahnya. b. Campuran asam lemah dengan basa kuat, dengan syarat asam lemahnya bersisa. Sehingga dalam larutan akan terdapat sisa asam lemah dan garam yang dihasilkan dari reaksi asam lemah dan basa kuat. 2. Larutan penyangga basa Komponen : basa lemah dengan asam lonjugasi. Latutan penyangga basa juga dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampur basa lemah dengan garamny. Garam yang dimaksud disini adalah garam yang berasal dari kation basa lemah dan anion asam kuat. Contoh : NH3 dengan NH4Cl. NH4Cl adalah garam dimana Cl nya berasal dari asam kuat seperti HCl dll. 2. Campuran basa lemah dan asam kuat dengan syarat basa lemahnya bersisa. Nah dengan modal penejelasan tentu kita sudah bisa menjawab soal 1 ini. Untuk menjawabnya kita cukup mengidentifikasi apakah senyawa tersebut asam atau basa kuat atau lemah. 1. NaF = garam BL-AK , HF = BL ==> penyangga basa 2. HCOOH = AL, HCOONH4+ = garam AL-BL ===> bukan penyangga 3. NH3 = BL , NH4Cl = Garam BL-AK ==> penyangga asam 4. HCl = asam kuat dan MgCl2 = garam BK - AK ==> bukan penyangga.

Jawaban : B

Soal 2

Campuran berikut yang membentuk larutan penyangga adalah. . . . . A. T0 mL NaOH 0.2 M dan 50 mL CH3COOH 0.1 M B. 35 mL NaOH 0.2 M dan 70 mL NH3 0.1 M C. 40 mL NaOH 0.1 M dan 69 mL NH3 0.1 M D. 50 mL NaOH 0.1 M da 50 mL CH3COOH0.2 M E. 50 mL NaOH 0.2 M dan 70 mL CH3COOH 0.1 M

Pembahasan :

Soal kedua ini contoh penerapan penyangga asam dengan cara mencampur asam lemah dengan basa kuat. Ingat syaratnya adalah asam lemahnya harus bersisa. Dengan mencari mol masing masing campuran, kita dapat melihat jika mol asam lemahnya lebih besar dibandingkan basa kuat, maka asam lemah akan bersisa dan bersifat peyangga. Jawabannya adalah option D. Yaitu campuran 50 mL NaOH 0.1 M dan 50 mL CH3COOH 0.2 M. Mol NaOH = M x V = 50 mL x 0.1 M = 5 mmol Mol CH3COOH = M x V = 50 mL x 0.2 M = 10 mmol Mol AL > mol BK ==> penyangga asam

Jawaban : D

Soal 3

Perhatikan tabel berikut ini! pH sesudah penambahan Larutan pH. HCl. NaOH. H2O A. 4.7. 4.6. 4.8. 4.7 B. 9.0. 8.7. 9.3. 9.0 B. 3.5. 2.3. 8.1. 7.0 C. 5.5. 5.3. 5.7. 5.5 Diantara larutan larutan berikut yang merupakan larutan penyangga asam adalah. . . . A. A dan B B. A dan D C. B dan C D. B dan D E. C dan D

Pembahasan :

Nah soal ini cukup mudah dan sering sekali keluar dalam ujian nasional. Kita disuruh melihat data perubahan pH suatu larutan setelah ditambah sedikit asam, basa atau diencerkan. Ingat larutan penyangga itu adalah larutan yang dapat mepertahankan pH dengan penambahan sedikit asam, basa atau air. Artinya jika pH nya tidak berubah jauh maka.larutan itu adalah larutan peyangga. Dari data diatas dapat kita lihat bahwa larutan yang pH nya hanya berubah sedikit adalah larutan A, B dan D. Yang ditanyakan adalah penyangga asam. Dilihat dari pH maka penyangga asam memiliki pH < 7 sedangkan penyangga basa memiliki pH > 7. Nah kalian sudah tau dong jawabannya.

Jawaban : B

Soal 4

pH larutan 50 mL CH3COOH yang direkasikan dengan 25 mL KOH 0.2 M adalah . . . . ( Ka CH3COOH = 1 x 10^-5) A. 3.5 B. 4 C. 5 D. 6.2 E.9

Pembahasan :

Nah reaksi antara CH3COOH dengan KOH belum tentu bersifat penyangga. Kita harus cek dulu apakah mol AL nya lebih besar dibandingkan BK. Mol CH3COOH = M x V = 0.2 x 50 mL = 10 mmol Mol KOH = M x V = 0.2 x 25 mL = 5 mmol Mol AL > mol BK ==> Penyangga asam Untuk mencari konsentrasi H+ penyangga asam digunakan rumus: [H+] = Ka x ( mol AL/mol Garam) Untuk mencari mol garam kita buat dulu stoikiometri reaksinya. CH3COOH + KOH ==> CH3COOK + H2O Mula mula. 10. 5. - - Reaksi. 5. 5. 5 5 Sisa. 5. - 5. 5 Mol AL sisa = 5 mmol Mol garam = 5 mmol [H+] = Ka x (mol AL/mol garam) = 10^-5 x (5/5) = 1 x 10^-5 pH = - log 1 x 10^-5 = 5

Jawaban : A

Soal 5

Campuran 125 mL NH3 0.1 M dengan 100 mL NH4Cl 0.05 M. Jika Kb = 2 x 10^-5 maka pH campuran tersebut adalah . . . . A. 5 - log 1 B. 5 - log 5 C. 6 - log 8 D. 8 + log 2 E. 9 + log 5

Pembahasan :

Nah untuk soal no 5 langsung bersifat penyangga karena campurannya adalah basa lemah dan garam dari asam kuatnya. Mol NH3 = M x V = 0.1 x 125 mL = 12.5 mmol Mol NH4Cl =.M x V = 0.05 x 100 mL = 5 mmol [OH-] = Kb x (mol BL/ mol garam) = 2 x 10^-5 x(11.5/5) = 2 x 10^-5 x 2,5 = 5 x 10^-5 pOH = - log 5 x 10^-5 = 5 - log 5 pH = 14 - pOH = 14 -(5 - log 5) = 9 + log 5

Jawaban : E

Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini